4.Хімічні властивості основних, кислотних
і амфотерних оксидів.
5.Використання оксидів у фармації.
Оксидами називаються
складні речовини, до яких входять два елементи, один з яких оксиген.
Майже всі хімічні елементи утворюють оксиди. І досі ще не
добуто оксиди трьох елементів – благородних газів: гелію, неону, аргону.
Оксиди класифікують на
Солетворні
основні
кислотні
амфотерні
Несолетворні
(байдужі, або
індиферентні)
СО, N2O, NO і ін.
Солетворні оксиди здатні
утворювати солі під час взаємодії з кислотами або кислотами.
Основними називаються
такі оксиди, яким відповідають основи. Ці оксиди металів. Для них характрний
фонний тип зв’язку. У металів, які входять до складу основних
оксидів, ступінь окислення буває не вище + 3. Наприклад, No2O, CaO, FeO, NiO, CuO, ін.
Кислотними називають оксиди, яким відповідають кислоти. Утворюються
неметалами і деякими металами, що виявляють високі ступені окислення. Наприклад,
CO2, P2O5, SO2SO3, SiO2, CrO3, Mn2O7, ін.
Амфотерними називаються такі оксиди, які залежно від умов виявляють основні
або кислотні властивості. До них належать деякі оксиди металів: ZnO, Al2O3, Cr2O3, PbOі ін.
Номенклатура.
Назви оксидів утворюються так:
СО – карбону (ІІ) оксид;
СО2 – карбону (IV) оксид;
FeO – феруму (ІІ) оксид;
Al2O3 –
алюмінію оксид.
Якщо елемент утрвоює кілька
оксидів, то в їх назвах зазначається ступінь окислення елемента римською цифрою
в дужках.
Існують сполуки елементів з оксигеном, які лише формально належать до класу
оксидів. До них належать пероксиди. Їх розглядають як солі пероксиду гідрогену
Н2О2-1.
Способи добування оксидів.
1.Горіння простих і складних речовин:
а) С + О2àСО22Сu + O2 = 2CuO (окислення, крім благородних металів)
б) СН4 + 2О2à СО2 + 2Н2О
2.Розклад під час нагрівання складних
оксигеновмісних сполук: солей, гідроксидів, кислот:
а) СаСО3àt CaO + CO2
2Cu (NO3)2à 2CuO + 4NO2 + O2
б) 2Fe (OH)3à Fe2O3 +
3H2O
2CuOH à Cu2O + H2O
в) Н2СО3à Н2О + СО2
Н2SiO3à H2O + SiO2
S + 6HNO3à H2SO4 + 6NO2á + 2H2O
B + 3HNO3 à H3BO3 + 3NO2á
4. Взаємодія
металів з кислотами – окисниками:
3Сu + 8HNO3розд.
à 3Cu (NO3)2 + 2NOá + 4H2O
Cu + 2H2SO4конц. àt CuSO4
+ SO2á + 2H2O
5.
Окислення нищих оксидів і розкладання вищих оксидів:
а) 2СО + О2à 2СО2
2NO + O2à 2NO2
б) 4CrO3àt2Cr2O3 + 3O2
Фізичні властивості.
Всі основні і амфотерні властивості речовини, без запаху. Вони можуть мати
різне забарвлення. ZnO, MgO –
білий, CuO – чорний, Cr2O3 –
зелений, Al2O3 –
червоний або синій (рубін і сапфір) і ін.